اگزالیک اسید
اگزالیک اسید (به انگلیسی: Oxalic acid) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پابکم ۹۷۱ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است. اسید اگزالیک یک ترکیب آلی با فرمول :C2H2O4 است. این اسید یک جامد کریستالی بیرنگ است که در آب حل میشود و محلول حاصل بیرنگ است. این اسید جزو اسیدهای دی کربوکسیلیک طبقهبندی شدهاست. از لحاظ قدرت اسیدی، بسیار قویتر از اسید استیک است. اسید اگزالیک عامل احیاءکننده و باز مزدوج شناخته شده آن اگزالات C2O4است که یک عامل کیلیت ساز (chelate) برای کاتیونهای فلزی محسوب میشود. بهطور معمول، اسید اگزالیک به عنوان دی هیدرات (اگزالیک اسید دو آبه) با فرمول :H2C2O4 · 2H2O رخ میدهد. تماس اسید اگزالیک با پوست بدن یا خوردن آن خطرناک است.
اگزالیک اسید | |||
---|---|---|---|
| |||
ethanedioic acid | |||
دیگر نامها oxalic acid | |||
شناساگرها | |||
شماره ثبت سیایاس | ۱۴۴-۶۲-۷ | ||
پابکم | 971 | ||
کماسپایدر | 946 | ||
UNII | 9E7R5L6H31 | ||
شمارهٔ ئیسی | 205-634-3 | ||
شمارهٔ یواِن | 3261 | ||
دراگبانک | DB03902 | ||
KEGG | C00209 | ||
MeSH | Oxalic+acid | ||
ChEBI | CHEBI:16995 | ||
ChEMBL | CHEMBL146755 | ||
شمارهٔ آرتیئیسیاس | RO2450000 | ||
سیستم طبقهبندی آناتومیکی درمانی شیمیایی | QP53 | ||
385686 | |||
2208 | |||
3DMet | B00059 | ||
جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 | ||
| |||
| |||
خصوصیات | |||
فرمول مولکولی | C۲H۲O۴ | ||
جرم مولی | ۹۰٫۰۳ g mol (anhydrous) 126.07 g mol (dihydrate) | ||
شکل ظاهری | White crystals | ||
چگالی | 1.90 g cm (anhydrous) 1.653g cm (dihydrate) | ||
انحلالپذیری در آب | 14.3 g/100ml (25 °C) | ||
انحلالپذیری | 23.7 g/100ml (15 °C) in اتانول 1.4 g/100ml (15 °C) in دیاتیل اتر | ||
اسیدی (pKa) | 1.25 4.14 | ||
خطرات | |||
MSDS | External MSDS | ||
خطرات اصلی | Toxic | ||
لوزی آتش | |||
نقطه اشتعال | |||
ترکیبات مرتبط | |||
ترکیبات مرتبط | اکسالیل کلرید سدیم اگزالات کلسیم اگزالات دیفنیل اگزالات | ||
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |||
(بررسی) (چیست: / ؟) | |||
Infobox references | |||
|
جستارهای وابسته
- استیک اسید
- اگزالواستیک اسید
- اگزالات
منابع
- ↑ Radiant Agro Chem. "Oxalic Acid MSDS". Archived from the original on 15 July 2011. Retrieved 5 May 2012.
- ↑ Bjerrum, J. , et al. Stability Constants, Chemical Society, London, 1958.
- «IUPAC GOLD BOOK». دریافتشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.