کلسیم فلوئورید
کلسیم فلوئورید (به انگلیسی: Calcium fluoride) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پابکم ۲۴۶۱۷ است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است. کلسیم فلورید جرم مولی معادل 78 گرم بر مول را دارد در طبیعت به عنوان فلوریت معدنی وجود دارد. از ان در متالورژی آهنی برای افزایش سیالیت فلزات مذاب استفاده میشود. یکی از کاربردهای مهم این ترکیب در ساخت فلوئور و اسید هیدروفلوئوریک است که مواد اولیه برای تولید بسیاری از فلوئورو ارگانیکها هستند. همچنین در شیشه و سرامیک و کریستال های خالص در لیزر، اپتیک و الکترونیک نیز استفاده میشود.
کلسیم فلوئورید | |||
---|---|---|---|
| |||
شناساگرها | |||
شماره ثبت سیایاس | 7789-75-5 | ||
پابکم | 24617 | ||
کماسپایدر | 23019 | ||
UNII | O3B55K4YKI | ||
شمارهٔ ئیسی | 232-188-7 | ||
ChEBI | CHEBI:35437 | ||
شمارهٔ آرتیئیسیاس | EW1760000 | ||
جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 | ||
| |||
| |||
خصوصیات | |||
فرمول مولکولی | CaF2 | ||
جرم مولی | ۷۸٫۰۷ g mol | ||
شکل ظاهری | White crystalline solid (single crystals are transparent) | ||
چگالی | 3.18 g/cm | ||
دمای ذوب | ۱٬۴۱۸ درجه سلسیوس (۲٬۵۸۴ درجه فارنهایت؛ ۱٬۶۹۱ کلوین) | ||
دمای جوش | ۲٬۵۳۳ درجه سلسیوس (۴٬۵۹۱ درجه فارنهایت؛ ۲٬۸۰۶ کلوین) | ||
انحلالپذیری در آب | 0.0015 g/100 mL (18 °C) 0.0016 g/100 mL (20 °C) | ||
فرآورده انحلال (Ksp)
| 3.9 x 10 | ||
انحلالپذیری | insoluble in استون slightly soluble in acid | ||
ضریب شکست (nD) | 1.4338 | ||
ساختار | |||
ساختار بلوری | دستگاه بلوری مکعبی cF12 | ||
گروه فضایی | Fm3m #225 | ||
Ca 8 cubic F 4 tetrahedral | |||
خطرات | |||
شاخص ئییو | Not listed | ||
کدهای ایمنی | R20, R۲۲, R۳۶, R۳۷, R۳۸ | ||
شمارههای نگهداری | S26, S۳۶ | ||
خطرات اصلی | Reacts with conc. سولفوریک اسید to produce هیدروفلوئوریک اسید | ||
لوزی آتش | |||
نقطه اشتعال | |||
LD50 | 4250 mg/kg (oral, rat) | ||
ترکیبات مرتبط | |||
دیگر آنیونها | کلرید کلسیم برمید کلسیم یدید کلسیم | ||
دیگر کاتیونها | فلوئورید بریلیم منیزیم فلورید استرانسیم فلوئورید فلورید باریم | ||
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |||
(بررسی) (چیست: / ؟) | |||
Infobox references | |||
|
جستارهای وابسته
منابع
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
- «IUPAC GOLD BOOK». دریافتشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.