روبیدیم سولفید

با حل شدن سولفید هیدروژن در محلول روبیدیم هیدروکسید ابتدا روبیدیم بی‌سولفید و به دنبال آن روبیدیم سولفید تولید می‌شود.

${\displaystyle \mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{H}\mathrm{S}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

${\displaystyle \mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{H}\mathrm{S}+\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{R}{\mathrm{b}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

مشخصات فیزیکی

روبیدیم سولفید دارای کریستال مکعبی شبیه سولفید لیتیم، سدیم سولفید و پتاسیم سولفید است که به عنوان ساختار ضد فلوریت شناخته می‌شوند. گروه‌های فضایی آنها ${\displaystyle Fm\overline{3}m}$

خواص شیمیایی

روبیدیم سولفید با گوگرد موجود در گاز هیدروژن واکنش داده و روبیدیم پنتاسولفید را تشکیل می‌دهد.Rb ₂ S ₅

1. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, شابک ‎۹۷۸−۳−۵۴۰۶−۰۰۳۵−۰, S. 692 ([۱], p. 692, در گوگل بوکس).
2. ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, شابک ‎۹۷۸−۰−۸۴۹۳−۸۶۷۱−۸, S. 336 ([۲], p. 336, در گوگل بوکس).
3. ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg.
4. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'.
5. ↑ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums.