حساب کاربری
​
زمان تقریبی مطالعه: 1 دقیقه
لینک کوتاه

پرکلریل فلوئورید

پرکلریل فلوئورید (به انگلیسی: Perchloryl fluoride) با فرمول شیمیایی ‏ClFO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۲۵۸ است. که جرم مولی آن 102.4496 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است.

Perchloryl fluoride
نام‌گذاری آیوپاک

Perchloryl fluoride

دیگر نام‌ها

Chlorine oxyfluoride Perchlorofluoride Chlorine fluorine oxide Trioxychlorofluoride Perchloric acid fluoride

شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 7616-94-6
پاب‌کم 24258
کم‌اسپایدر 22680
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس SD1925000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
SMILES
  • FCl(=O)(=O)=O

InChI
  • InChI=1S/ClFO3/c2-1(3,4)5
    Key: XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYSA-N


    InChI=1/ClFO3/c2-1(3,4)5
    Key: XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYAO

خصوصیات
فرمول مولکولی ClFO3
جرم مولی 102.4496 g/mol
شکل ظاهری Colorless gas
بوی sweet odor
چگالی 1.4 g/cm
دمای ذوب −۱۴۷٫۸ درجه سلسیوس (−۲۳۴٫۰ درجه فارنهایت؛ ۱۲۵٫۳ کلوین)
دمای جوش −۴۶٫۷ درجه سلسیوس (−۵۲٫۱ درجه فارنهایت؛ ۲۲۶٫۵ کلوین)
انحلال‌پذیری در آب 0.06 g/100 ml (20 °C)
گرانروی 3.91 x 10 Pa.s (@ melting point)
ساختار
شکل مولکولی Tetrahedral
ترموشیمی
آنتالپی استاندارد
تشکیل
ΔfH298
-5.7
خطرات
خطرات اصلی Corrosive, oxidizing, toxic
لوزی آتش
Flammability code 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g., diesel fuelHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g., fluorineSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g., potassium perchlorate
2
3
3
OX
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 N (بررسی) (چیست: ✔Y/N؟)
Infobox references

جستارهای وابسته

  • ترکیب شیمیایی
  • نام‌گذاری اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی

منابع

  1. ↑ Harry Julius Emeléus; A. G. Sharpe (1976). Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 18. Academic Press. ISBN 0120236184.
  • «IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
آخرین نظرات
کلیه حقوق این تارنما متعلق به فرا دانشنامه ویکی بین است.