واکنش‌های تراساختی در محلول‌های آبی

سیمای کلیپذیر در آب، شامل یون‌های آبپوشیده است ( گرچه فرمول کامل ${\displaystyle AgCl_{(s)}}$

${\displaystyle Ag^{+}+NO_{3}^{-}+Na^{+}+Cl^{-}\to AgCl_{(s)}+Na^{+}+NO_{3}^{-}}$

برخورد یون‌های ${\displaystyle Ag^{+}}$

${\displaystyle Ag^{+}+Cl^{-}\to AgCl_{(s)}}$

معادلهٔ بالا کلی‌ترین شکل واکنش است . این معادله به ما می‌گوید که از مخلوط کردن محلول هر نمک انحلال پذیر ${\displaystyle Ag^{+}}$

حال فرض کنید محلول‌های NaCl و ${\displaystyle NH_{4}NO_{3}}$

${\displaystyle Na^{+}+Cl^{-}+NH_{4}^{-}+NO_{3}^{-}\to Na^{+}+Cl^{-}+NH_{4}^{-}+NO_{3}^{-}}$

تمام مواد درگیر در واکنش در آب انحلال پذیرند . اگر یون‌های مشترک را از معادله حذف کنیم، چیزی باقی نخواهد ماند . بنابراین واکنشی رخ نخواهد داد . این رخداد را معمولاً به صورت زیر نمایش می‌دهند :

${\displaystyle Na^{+}+Cl^{-}+NH_{4}^{-}+NO_{3}^{-}\to N.R.}$

علاوه بر تشکیل نمک انحلال پذیر، دلالیل دیگری نیز برای انجام واکنش تراساختی وجود دارد . واکنش ناشی از مخلوط کردن محلول هیدروکلریک اسید و یک محلول سدیم سولفید را در نظر بگیرید :

${\displaystyle 2HCl+Na_{2}S\to H_{2}S+2NaCl}$

معادلهٔ یونی خالص :

${\displaystyle 2H^{+}+S^{2-}\to H_{2}S}$

در این واکنش برخورد یون‌های ${\displaystyle H^{+}}$

${\displaystyle HCl+NaOH\to H_{2}O+NaCl}$

معادلهٔ یونی خالص :

${\displaystyle H^{+}+OH^{-}\to H_{2}O}$

علت وقوع این واکنش، تشکیل مولکول‌های آب از یون‌های ${\displaystyle H^{+}}$