لیتیم سیانید

لیتیم سیانید
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	2408-36-8
پاب‌کم	75478
کم‌اسپایدر	68007
شمارهٔ یواِن	1935
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Li+].[C-]#N ;
خصوصیات
فرمول مولکولی	LiCN
جرم مولی	32.959 g/mol
شکل ظاهری	پودر سفید
چگالی	1.073 g/cm (18 °C)
دمای ذوب	۱۶۰ درجه سلسیوس (۳۲۰ درجه فارنهایت؛ ۴۳۳ کلوین) Dark colored
دمای جوش	N/A
انحلال‌پذیری در آب	انحلال پذیر
kH	N/A
ساختار
ساختار بلوری	-
موقعیت; هندسی	Fourfold
خطرات
طبقه‌بندی ئی‌یو	T+, Very Toxic N, Dangerous for the environment
کدهای ایمنی	26/27/28-32-50/53
شماره‌های نگهداری	7-28-29-45-60-61
لوزی آتش	0 4 1
نقطه اشتعال
دمای خودآتشگیری
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	Infobox references

لیتیم سیانید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی LiCN است. این ماده یک نمک سمی، سفید رنگ، نمناک و محلول در آب است که فقط کاربردهای زیبایی دارد.

تولید

لیتیم سیانید از واکنش میان لیتیم هیدروکسید و هیدروژن سیانید به دست می‌آید. برای انجام ابن واکنش در مقیاس آزمایشگاهی از استون سیانوهیدرین به عنوان جایگزین HCN استفاده می‌کنند:

(CH ₃₎ ₂ C (OH) CN + LIH → (CH ₃₎ ₂ CO + LiCN + H ₂

کاربرد

اگر این ماده تا دمای نزدیک به ۶۰۰ درجه سانتی‌گراد گرم شود، به سیانامید و کربن تجزیه می‌شود. اسیدها واکنش می‌دهند و هیدروژن سیانید تشکیل می‌دهند.

از لیتیم سیانید می‌توان به عنوان شناساگر برای سیانودار کردن ترکیبات آلی بهره برد.

RX + LiCN → RCN

منابع

↑ J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
↑ Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 24 July 2017, retrieved 10 April 2021
↑ Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999
↑ Tom Livinghouse (1981). "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
↑ "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. 2010. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
↑ Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. Elsevier. 28 (36): 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.

[1] J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402

[2] Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 24 July 2017, retrieved 10 April 2021

[3] Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999

[4] Tom Livinghouse (1981). "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.

[wiley1-5] "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. 2010. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.

[6] Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. Elsevier. 28 (36): 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.