هندسه مولکولی دو هرمی مثلثی

از آن جایی که در این ساختار، امکان وجود یک زاویه پیوندی واحد وجود ندارد، پس دو نوع گروه در این ساختارها دیده می‌شود. ساختارهایی که بر روی مثلث میانی قرار می‌گیرند استوایی و ساختارهای روی رئوس دو هرم، محوری نامیده می‌شوند. گزینش پذیری و تمایل گروه‌های گوناگون برای انتخاب یکی از این حالت‌های فضایی به اثرات فضاالکترونی بستگی دارد.

گاهی اوقات در صورت مساعد بودن شرایط فضایی و الکترونی، اتم‌ها می‌توانند به سرعت موقعیت محوری و استوایی خود را با یکدیگر تعویض کنند که اصطلاحاً شبه چرخش بری نامیده می‌شود. علت وجود فقط یک پیک در طیف 19FNMR در ترکیب پنتافلوئورید فسفر همین شبه چرخش بری است.

در صورت وجود یک، دو یا سه الکترون در ساختار، شکل مولکول به ترتیب الاکلنگی، T شکل و خطی خواهد شد. واضح است که الکترون‌ها به علت تمایلات فضایی و الکترونی به موقعیت‌های استوایی تمایل دارند.

• نظریه دافعه زوج الکترون لایه ظرفیتی
• هندسه مولکولی

• General chemistry, Charls Mortimer, 1986
• inorganic chemistry, Catherine E. Housecroft, Alan G.Shape, 5ed, 2018

• Indiana University Molecular Structure Center
• Interactive molecular examples for point groups
• Molecular Modeling
• Animated Trigonal Planar Visual