روبیدیم برمید
برمید روبیدیم که بر اساس آیوپاک به آن روبیدیم برمید نیز می‌گویند، دارای فرمول شیمیایی RbBr می‌باشد. ساختار بلوری آن مانند ساختار بلوری نمک خوراکی است و فاصلهٔ ثابت میان هریک از ذرات بلوری آن (lattice constant) برابر با ۶۸۵ پیکومتر است.
| روبیدیم برمید | |
|---|---|
روبیدیم برمید | |
دیگر نام‌ها برمید روبیدیم (I) | |
| شناساگرها | |
| شماره ثبت سی‌ای‌اس | ۷۷۸۹-۳۹-۱ |
| پاب‌کم | ۴۶۷۰۹۱۸ |
| کم‌اسپایدر | 74217 |
| جی‌مول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
| |
| |
| خصوصیات | |
| فرمول مولکولی | RbBr |
| جرم مولی | 165.372 g/mol |
| شکل ظاهری | جامد بلوری سفید |
| چگالی | 3.350 g/cm |
| دمای ذوب | ۶۹۳ درجه سلسیوس (۱٬۲۷۹ درجه فارنهایت؛ ۹۶۶ کلوین) |
| دمای جوش | ۱٬۳۴۰ درجه سلسیوس (۲٬۴۴۰ درجه فارنهایت؛ ۱٬۶۱۰ کلوین) |
| انحلال‌پذیری در آب | 98 g/100 mL |
| خطرات | |
| شاخص ئی‌یو | داده نشده |
| نقطه اشتعال | |
| ترکیبات مرتبط | |
| دیگر آنیون‌ها | فلوئورید روبیدیم کلرید روبیدیم روبیدیم یدید |
| دیگر کاتیون‌ها | برمید لیتیم برمید سدیم پتاسیم برومید برمید سزیم |
| به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
 (بررسی) (چیست:  / ؟)
| |
| Infobox references | |
|
| |
چندین راه برای تولید برمید روبیدیم وجود دارد، یکی از آن‌ها برقراری واکنش میان هیدروکسید روبیدیم و اسید هیدروبرمیک است:
RbOH + HBr → RbBr + H۲O
روش دیگر خنثی سازی کربنات روبیدیم بوسیلهٔ اسید هیدروبرمیک است:
Rb۲CO۳ + ۲HBr → ۲RbBr + H۲O + CO۲
فلز روبیدیم به تنهایی می‌تواند با برم وارد واکنش شود و تولید RbBr کند ولی این راه مناسبی نیست چرا که فلز روبیدیم بسیار گران تر از کربنات یا هیدروکسید آن است. همچنین واکنش میان روبیدیم و برم به صورت انفجاری رخ می‌دهد و خطرناک است.
منابع
- ↑ G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron (1989). "Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering". Phys. Rev. B. 39 (17): 12838–12844. doi:10.1103/PhysRevB.39.12838.
- WebElements. URL accessed March 1, 2006.