حساب کاربری
​
تغیر مسیر یافته از - باریوم
زمان تقریبی مطالعه: 3 دقیقه
لینک کوتاه

باریم

یکی از عنصرهای جدول تناوبی عنصرها

باریم (به انگلیسی: Barium) عنصر شیمیایی با نشانهٔ شیمیایی Ba، عدد اتمی ۵۶، جرم اتمی نسبی ۱۳۷/۳۴، هفت ایزوتوپ پایدار دارد. چگالی نسبی ۳/۷۸، نقطه ذوب ۷۱۰ درجه سانتیگراد، نقطهٔ جوش ۱۵۰۰ درجه سانتیگراد. فلزی است سفید رنگ با جلای نقره‌ای. از فلزات قلیایی خاکی (در گروه IIA و تناوب پنجم جای دارد)، دوظرفیتی و در طبیعت بیشتر به صورت باریت و بریات کربنات وجود دارد. با آب، آمونیاک و هالوژن بسیار واکنش پذیر است و با بسیاری از اسیدها واکنش می‌دهد. در سال ۱۸۰۸ توسط دیوی شناخته شد> با شعله سبزرنگی می‌سوزد. برخی از نمک‌های باریم سمی اند نام آن از واژهٔ یونانی bary یا barus به معنای سنگین گرفته شده‌است. ترکیب‌های کانی آن شبیه کلسیم است.

باریم، 56Ba
باریم
تلفظ‎/ˈbɛəriəm/‎ ​(BAIR-ee-əm)
ظاهرتوسی نقره‌ای
جرم اتمی استاندارد (Ar، استاندارد)۷۰۰۲۱۳۷۳۲۷۰۰۰۰۰۰۰۰۰♠۱۳۷٫۳۲۷(۷)
باریم در جدول تناوبی
Element 73: تانتال (Ta), Transition metal
Sr
↑
Ba
↓
Ra
سزیم ← باریم → لانتان
عدد اتمی (Z)56
گروهگروه ۲ (فلزهای قلیایی خاکی)
دورهدوره 6
بلوکبلوک-s
دسته Alkaline earth metal
آرایش الکترونی[Xe] 6s
لایه الکترونی
2, 8, 18, 18, 8, 2
ویژگی‌های فیزیکی
فاز در STPجامد
نقطه ذوب1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
نقطه جوش2170 K ​(1897 °C, ​3447 °F)
چگالی (near r.t.)3.51 g/cm
در حالت مایع (at m.p.)3.338 g/cm
حرارت همجوشی7.12 kJ/mol
آنتالپی تبخیر 140.3 kJ/mol
ظرفیت حرارتی مولی28.07 J/(mol·K)
فشار بخار
فشار (Pa) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱ K ۱۰ K ۱۰۰ K
در دمای (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
ویژگی‌های اتمی
عدد اکسایش+1, +2 (a strongly basic اکسید)
الکترونگاتیویمقیاس پائولینگ: 0.89
انرژی یونش
  • 1st: 502.9 kJ/mol
  • 2nd: 965.2 kJ/mol
  • 3rd: 3600 kJ/mol
شعاع اتمیempirical: 222 pm
شعاع کووالانسی pm 215±11
شعاع واندروالسی268 pm
خط طیف نوری باریم
دیگر ویژگی ها
ساختار بلوری ​(bcc)
Body-centered cubic crystal structure for باریم
سرعت صوت thin rod1620 m/s (at 20 °C)
انبساط حرارتی20.6 µm/(m·K) (at 25 °C)
رسانندگی گرمایی18.4 W/(m·K)
رسانش الکتریکی332 n Ω·m (at 20 °C)
رسانش مغناطیسیparamagnetic
مدول یانگ13 GPa
مدول برشی4.9 GPa
مدول حجمی9.6 GPa
سختی موس1.25
شماره ثبت سی‌ای‌اس7440-39-3
ایزوتوپ‌های باریم
ایزوتوپ فراوانی نیمه‌عمر (t۱/۲) حالت فروپاشی محصول
Ba 0.106% Ba ایزوتوپ پایدار است که 74 نوترون دارد
Ba 0.101% Ba ایزوتوپ پایدار است که 76 نوترون دارد
Ba syn 10.51 y ε 0.517 Cs
Ba 2.417% Ba ایزوتوپ پایدار است که 78 نوترون دارد
Ba 6.592% Ba ایزوتوپ پایدار است که 79 نوترون دارد
Ba 7.854% Ba ایزوتوپ پایدار است که 80 نوترون دارد
Ba 11.23% Ba ایزوتوپ پایدار است که 81 نوترون دارد
Ba 71.7% Ba ایزوتوپ پایدار است که 82 نوترون دارد
| منابع

فهرست

  • ۱ خواص فیزیکی عنصر باریم
  • ۲ کاربرد
  • ۳ واکنش پذیری شیمیایی
  • ۴ منابع

خواص فیزیکی عنصر باریم

  • عدد اتمی: ۵۶
  • جرم اتمی: ۱۳۷٫۳۲۷
  • نقطه ذوب: C° ۷۲۹
  • نقطه جوش: C° ۱۸۰۵
  • شعاع اتمی: Å ۲٫۷۸
  • آنتالپی تصعید: ۱۷۶ kJ/mol
  • ظرفیت: ۲
  • رنگ: سفید نقره‌ای
  • حالت استاندارد: جامد مغناطیس

کاربرد

در فیلمان نمایشگر VFD (البته به صورت اکسید) و لامپ خلاء برای انتشار بهتر الکترون.

واکنش پذیری شیمیایی

باریم از نظر شیمیایی شبیه به منیزیم، کلسیم و استرانسیم است، اما واکنش پذیرتر است. همیشه به حالت اکسید (کاتیون ۲+) یافت می‌شود. در موارد استثنا، چند نوغ مولکول ناپایدار و کمیاب مانند BaF وجود دارند که در فاز گازی مشخص می‌شوند. اخیراً نوعی ترکیب از باریم و گرافیت گزارش شده. در واکنش با کالکوژن‌ها بسیار حرارت زا هستند (انرژی آزاد می‌کنند). با اکسیژن یا هوا در دمای اتاق واکنش می‌دهد به همین دلیل، باریم فلزی اغلب در زیر نفت یا در یک اتمسفر بی اثر نگه داری می‌شود. واکنش‌هایش با با آب و الکل‌ها بسیار گرمازا است و گاز هیدروژن آزاد می‌کند. باریم با آمونیاک واکنش نشان می‌دهد و کمپلکس‌هایی مانند Ba(NH₃)₆ را تشکیل می‌دهد.

این فلز به راحتی با اسیدها واکنش می‌دهد به جز اسید سولفوریک که یک استثنا است.

منابع

  1. ↑ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". شیمی محض و کاربردی(نشریه). 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ↑ مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی 1. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. ص. ۱۰۵. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.
  3. ↑ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Wolf, Hans Uwe. "Barium and Barium Compounds". (15 July 2007). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" (به انگلیسی). doi:10.1002/2F14356007.a03_325.pub2.
  4. ↑ Xu, Wei; Lerner, Michael M. (2018-10-09). "A New and Facile Route Using Electride Solutions To Intercalate Alkaline Earth Ions into Graphite". Chemistry of Materials. 30 (19): 6930–6935. doi:10.1021/acs.chemmater.8b03421. ISSN 0897-4756.
  5. ↑ Hermann Müller. "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide". (15 June 2000). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" (به انگلیسی). doi:10.1002/14356007.a25_635.
  • ملاردی، محمدرضا؛ آقاپور مقدم، سید رضا. فرهنگ جامع شیمی. مؤسسه فرهنگی مدرسه برهان. ص. ۳۴۱.
  • مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی 1. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. ص. ۱۰۵. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.
آخرین نظرات
کلیه حقوق این تارنما متعلق به فرا دانشنامه ویکی بین است.