نمودار فازی

قانون فازها به شکل زیر تعریف می‌شود

F=C-P+2

در عبارت قانون فازها، Fتعداد درجات آزادی، Pتعدادفازهای در حال تعادل، Cتعداد اجزای سازندهٔ سیستم می‌باشد که یک جز می‌تواند یک عنصر، یک ماده مرکب یا یک محلول جامد باشد.

• دمای ذوب هر ترکیب خالص
• میزان کاهش دمای ذوب هنگام ترکیب دو یا چند ماده
• وجود و میزان حلالیت در محلول‌های جامد
• اثر دما بر روی میزان حلالیت
• دمای استحاله‌های پلی‌مورفیک
• وجود مایعات (مذاب‌هایی) که در یکدیگر حل نمی‌شوند (ناحیهٔ عدم امتزاج)

این نمودارها پایداری فازی مواد خالص را نشان می‌دهند. متغیرهای موجود دراین نمودارها: دما، فشار و حجم هستند. پس ۳ متغیر در این نمودارها وجود دارد. یک نمونه از این نمودارها در شکل ۱ نشان داده شده‌است.

با تصویر کردن این نمودار سه‌بعدی بر روی یکی از صفحات مختصات دکارتی، می‌توان یک نمودار صفحه‌ای بدست آورد. گرچه در این حالت مقداری از اطلاعات موجود در نمودار از دست می‌رود ولی بررسی آن بر روی کاغذ ساده‌تر می‌شود؛ که معمولاً از نمودار P-V یا P-T به این منظور استفاده می‌شود.

شکل شماره ۲ نحوهٔ تصویر کردن نمودار فازی PVT را بر روی صفحهٔ PT نشان می‌دهد.

پیکان موجود در نمودار فضایی شکل ۲، جهت دید ناظر را نشان می‌دهد.

در نمودارهای فازی دما بر حسب سانتیگراد یا فارنهایت روی محور عمودی و ترکیب شیمیایی بر حسب درصد وزنی روی محور افقی نشان داده می‌شود. در نمودارهای فازی، ترکیب شیمیایی بر حسب درصد وزنی روی محور افقی از صفر تا صد درصد نشان داده می‌شود. در علم مواد نمودارهای مهمی در رابطه با ترکیب‌های فازی مختلفی وجود دارد که در زیر به آن‌ها اشاره خواهیم کرد.

اجزایی که در حالت مایع کاملاً در هم محلولند

در حالت جامد کاملاً محلولند

در این حالت دو فلز در حالت جامد کاملاً در هم حل می‌شوند. نمودار فازی در این حالت به شکل زیر می‌باشد.

نکات مهم در رابطه با این نمودار عبارتند از:

• خط گداز
• خط انجماد
• محدوده مذاب، محلول جامد و ترکیب این دو
• نقطه انجماد و ذوب

در حالت جامد کاملاً نامحلول اند (یوتکتیک)

در این حالت دو فلز در حالت مذاب کاملاً در هم محلول هستند ولی در حالت جامد کاملاً نامحلول هستند. حالت نامحلول را اینگونه فرض می‌کنیم که حلالیت خیلی کم است. نمونه‌ای از این حلالیت در شکل زیر که مربوط به بیسموت-کادمیوم و سیلیسیم-آلومینیوم است در شکل زیر نشان داده شده‌است.

در نقطه یوتکتیک، مذاب تبدیل به دو جامد می‌شود یعنی فاز L تبدیل به S1,S2 می‌شود. به آلیاژ سمت چپ نقطه یوتکتیک، هیپو یوتکتیک و به آلیاژ سمت راست ان آلیاژ هایپر یوتکتیک می‌گویند.

در حالت جامد مقداری محلولند (یوتکتیک)

در این حالت دو فلز در حالت مذاب کاملاً محلول بوده و در حالت جامد به‌طور مختصر در یکدیگر محلول هستند. توجه شود که سیستم یوتکتیک فوق در میان سیستم‌ها حداکثر استحکام را دارد.

یک فاز میانی با ذوب متجانس تشکیل می‌دهند

هنگامی که فازی در شرایط هم دما به فاز دیگری تبدیل شود و هیچگونه تغییر شیمیایی در ترکیب رخ ندهد گفته می‌شود که تغییر فاز متجانس یا تحول متجانس رخ داده‌است. تمام فلزات خالص به صورت متجانس منجمد می‌شوند.

واکنش پری تکتیک

در واکنش پری تکتیک به هنگام سرد کردن یک مذاب و یک جامد به‌طور همزمان واکنش می‌دهند تا جامد جدیدی بدست اید. این واکنش یک واکنش دما ثابت بوده‌است و الیاژها دو فازی هستند.

اجزایی که در حالت مذاب مقداری محلولند (منوتکتیک)

در این حالت دو فاز مذاب که تا حدودی در هم حل می‌شوند و تشکیل یک مذاب جدید و یک جامد می‌دهد.

اجزایی که در حالت مذاب و جامد نامحلول اند

این قسمت کامل‌کننده بررسی فازهای اساسی یا نمودارهای تعادلی است که شامل حالت‌های مذاب و جامدند.

تبدیل‌ها و تحول‌ها در حالت جامد

تغییرات تعادلی و واکنش‌های متعددی وجود دارند که همگی در حالت جامد رخ می‌دهند. این تحول‌ها شمال چهار نوع جداگانه می‌باشند که در زیر به آن‌ها اشاره می‌کنیم:

تغییرات آلوتروپیک

دربارهٔ فلزات و ساختارهای بلوری برخی فلزها وابسته به دما ممکن است که بیش از یک ساختار بلوری داشته باشند. این خاصیت را آلوتروپی می‌گویند. تحول آلوتروپیک را به صورت نقطه یا نقاطی بر خط عمودی مشخص می‌کنند. آهن و قلع و منگنز از این دسته فلزها می‌باشند.

منظم و نامنظم

در هنگام تشکیل یک محلول جامد اگر آهسته سرد شوند، اتم‌های حل شده به محل‌های معینی در شبکه حرکت می‌کنند، این ساختار را محلول جامد منظم گویند ولی اگر محلول جامد فرصت سرد شدن نداشته باشد اتم‌های حل شونده به صورت اتفاقی در ساختار شبکه حلال پخش می‌شوند در این صورت می‌گویند آلیاژ در شرایط نامنظم قرار دارد.

واکنش یوتکتویید

این واکنش شباهت زیادی به واکنش یوتکتیک دارد با این تفاوت که در این واکنش مذاب حضور ندارد و واکنش در حالت جامد می‌باشد. در این واکنش یک جامد به دو جامد تبدیل می‌شود.

واکنش پری تکتویید

واکنش پری تکتویید از ترکیب دو جامد و تشکیل دو جامد دیگر حاصل می‌شود. این تحول از جمله تحولات در حالت جامد می‌باشد.

• مضطرزاده، فتح‌الله - واهاک مارقوسیان- صلاحی، اسماعیل، درآمدی بر تعادل فازی در سرامیک‌ها، انتشارات دانشگاه علم و صنعت ایران، ۱۳۷۸.
• Web applet: 3D Phase Diagrams for Water, Carbon Dioxide and Ammonia. Described in Glasser, Leslie; Herráez, Angel; Hanson, Robert M. (2009). "Interactive 3D Phase Diagrams Using Jmol". Journal of Chemical Education. 86 (5): 566. doi:10.1021/ed086p566.

Jump up ^

• Chandrasekhar, Sivaramakrishna (1992). Liquid Crystals (2nd ed.). Cambridge University Press. pp. 27–29, 356. ISBN 0-521-41747-3
• http://www.tulane.edu/~sanelson/eens211/2compphasdiag.html

• عباس هنربخش رئوف، حجت‌الله شهسواری، ابوالفضل زارع «مبانی متالورژی فیزیکی و علم مواد» نمودارهای فازی دوتایی و سه تایی، جهاد دانشگاهی صنعتی امیرکبیر، ۱۳۸۵
• صادقی، سید محمد علی، تعادل فازها در محیط حلال آب، نشر دانشگاه هرمزگان، ۱۳۷۸.

• ترمودینامیک
• دمای بحرانی
• نقطهٔ سه‌گانه
• قانون فازی گیبس (قانون اهرم)
• قانون لوشاتلیه (استوالد)
• معادله کلازیوس-کلاپیرون
• درصد اتمی
• درصد وزنی
• درجه آزادی
• تعادل
• آلوتروپی
• مغزه‌بندی (هسته بندی)
• استحاله فازی