معادله واندروالس

چون مولکول‌های موجود در یک گاز دارای حجمی معین هستند و نیروهای جاذبه بر یکدیگر وارد می‌سازند، گازهای حقیقی از قانون‌های گاز ایده‌آل پیروی نمی‌کنند. اثرهای مربوط به گازهای حقیقی به وسیله وان در والس در معادله حالت او گنجانیده شده‌اند.

${\displaystyle (p+{\frac {n^{2}a}{V^{2}}})(V-nb)=nRT}$

که a و b ثابت‌های مشخص گاز مورد نظر هستند. a معیاری برای جاذبهٔ بین مولکولها و b حجم میانگین اشغال شده از V توسط مولکولها و داری مقداری در حدود چهار برابر حجم واقعی مولکولهاست. عبارت

${\displaystyle ({\frac {a}{V^{2}}})}$

کاهش فشار ناشی از نیروهای جاذبه بین مولکولی، از مقدار ایده‌آل آن است؛ و به این معادله به افتخار کاشف آن معادله وان در والس (به انگلیسی: Van der Waals equation) اطلاق می‌گردد.