قانون رائول

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیایی ${\displaystyle i}$

${\displaystyle {\mu }_i={\mu }_i^{\ast }+RT\ln x_i}$

،

که ${\displaystyle {\mu }_i^{\ast }}$

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جزء ${\displaystyle i}$

${\displaystyle {\mu }_{i,L}={\mu }_{i,V}}$

که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

${\displaystyle {\mu }_{i,L}^{\ast }+RT\ln X_i={\mu }_{i,V}^{\circ }+RT\ln \frac{fi}{P^{\circ }}}$

که ${\displaystyle f_i}$

با تبدیل جزء ${\displaystyle i}$

${\displaystyle {\mu }_{i,L}^{\ast }={\mu }_{i,V}^{\circ }+RT\ln \frac{f{i}^{\ast }}{P^{\circ }}}$

که * نمایانگر جزء خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت:

${\displaystyle RT\ln x_i=RT\ln \frac{fi}{f{i}^{\ast }}}$

که با مرتب کردن می‌رسیم به:

${\displaystyle f_i=x_i{f}_i^{\ast }}$

که اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد فشار می‌تواند جایگزین فوگاسیته شود:

${\displaystyle P_i\approx x_i{P}_i^{\ast }}$

که این قانون رائول است.

• قانون دالتون
• قانون هنری
• مدل DECHEMA

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Raoult's law». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۵ ژوئن ۲۰۰۸.